Koji su primjeri polarnih tvari?

Primjeri polarnih tvari uključuju:

1. Voda (H2O):Voda je visoko polarna molekula zbog razlike u elektronegativnosti između atoma kisika i vodika. Atom kisika ima veću elektronegativnost, privlači elektrone prema sebi i stvara djelomično negativan naboj, dok atomi vodika nose djelomično pozitivan naboj.

2. Etanol (C2H5OH):Etanol je polarna molekula zbog prisutnosti hidroksilne (-OH) skupine. Atom kisika u hidroksilnoj skupini ima veću elektronegativnost od atoma ugljika i vodika, stvarajući djelomični negativni naboj na kisiku i djelomične pozitivne naboje na atomima vodika.

3. Metanol (CH3OH):Slično etanolu, metanol je polarna molekula zbog hidroksilne skupine. Elektronegativni atom kisika privlači elektrone, ostavljajući djelomično pozitivan naboj na atomu vodika.

4. Octena kiselina (CH3COOH):Octena kiselina je polarna molekula zbog prisutnosti karboksilne skupine (-COOH). Elektronegativni atomi kisika u karboksilnoj skupini privlače elektrone, stvarajući djelomično negativne naboje, dok atomi vodika nose djelomično pozitivne naboje.

5. Klorovodična kiselina (HCl):Klorovodična kiselina je polarna molekula zbog razlike u elektronegativnosti između atoma vodika i klora. Klor ima veću elektronegativnost, povlači elektrone prema sebi i stvara djelomični negativni naboj na atomu klora i djelomični pozitivni naboj na atomu vodika.

6. Amonijak (NH3):Iako je amonijak sastavljen od nepolarnih N-H veza, molekula kao cjelina ima neto polaritet zbog usamljenog para elektrona na atomu dušika. Usamljeni par stvara djelomično negativan naboj na dušiku, dok atomi vodika nose djelomično pozitivne naboje.

7. Soli (npr. NaCl, KCl):Ionski spojevi poput soli sastoje se od pozitivno nabijenih iona (kationa) i negativno nabijenih iona (aniona), što rezultira neto polarnim karakterom. Kada se otope u vodi, ti ionski spojevi disociraju u pojedinačne ione, od kojih svaki ima svoju polarnu prirodu.

Ovo je samo nekoliko primjera polarnih tvari. Mnoge druge molekule pokazuju polaritet zbog razlika u elektronegativnosti i distribuciji elektrona unutar njihovih struktura.