Koja je znanost koja stoji iza voćnih baterija?
To nije prava baterija: Prava baterija koristi kemijske reakcije za pohranjivanje električne energije, oslobađajući je na zahtjev. Voćna "baterija" preciznije se opisuje kao galvanska ćelija .
Evo kako to funkcionira:
1. Elektrode: Potrebne su vam dvije elektrode izrađene od različitih metala, obično bakra i cinka.
2. Elektrolit: Voće (ili povrće) djeluje kao elektrolit. Sadrži ione (nabijene čestice) koji mogu provoditi električnu energiju. Kisela priroda voćnih sokova pomaže olakšati ovu vodljivost.
3. Kemijske reakcije: Kad se elektrode stave u plod, na njihovim površinama se pojavljuje kemijska reakcija.
* Cink (reaktivniji) gubi elektrone i otapa se u elektrolitu, tvoreći pozitivne cink ione.
* Bakar (manje reaktivan) dobiva elektrone iz elektrolita.
4. Protok elektrona: Razlika u reaktivnosti između metala stvara potencijalnu razliku, uzrokujući da elektroni teče iz cinkove elektrode kroz vanjski krug do bakrene elektrode. Taj protok elektrona je ono što mjerimo kao električnu energiju.
Ograničenja:
* niski napon i struja: Voćne baterije proizvode vrlo niski napon (obično manje od 1 volta) i struju. Oni mogu napajati male LED -ove ili jednostavan digitalni sat, ali ne puno više.
* Kratki životni vijek: Kemijske reakcije u voćnoj bateriji brzo iscrpljuju elektrolit, što je rezultiralo kratkim životom.
* Nije praktično: Voćne baterije više su zabavni znanstveni eksperiment nego praktični izvor energije. Nisu učinkovite ili održive.
Znanost koja stoji iza toga:
Voćna baterija pokazuje principe elektrokemije , gdje se kemijske reakcije koriste za proizvodnju električne energije. To je pojednostavljena verzija kako funkcioniraju stvarne baterije. Međutim, stvarne baterije koriste složenije kemijske reakcije i materijale za postizanje većeg napona, struje i duljeg životnog vijeka.