Štobaterije Do

? Baterije suosnovna dio svakodnevnog života . Možete koristiti desetaka uređaja koji su na baterije iz minute kad se uzdignete do trenutka kada idu u krevet . Šanse su da je baterijatehnologija koja ste uzeli zdravo za gotovo u potpunosti bez razmišljanja o tome kako se zapravo radi . Bacite pogled na ono što se zapravo događa unutar baterije kako bi se omogućilo da na vlast one elektroničke uređaje koje se oslanjaju na toliko. Identifikacija

gradnja baterije je zapravo vrlo jednostavna . Sastoji se od dva terminala zapozitivne i negativne . Negativni terminal također zoveanoda ipozitivni terminal zovekatoda . Svaki od ovih priključaka se sastoji od različitih metala i suspendiran u otopini elektrolita , kao što je sulfatna kiselina .

Učinci

baterija je zapravo kao u epruvetu Kemikalije koje se miješaju stvoriti reakciju . To jereakcija među tih kemikalija koja omogućujebaterija na vlast krug . Molekularni sastav materijala koji se koriste u pol baterije stvaraju kemijske reakcije , što pak služi kao katalizator koji šalje elektrone iz negativnog ( - ) terminal baterije kroz krug ( na kojem se uređaj napaja ) i na na pozitivni ( + ) terminala na akumulator . Reakcija ne počinje dok ne spojite bateriju u krug .

Vrste

Vjerojatno ste primijetili da postojerazne vrste baterija vani . Zajednički alkalne baterije , litij- ionske baterije i olovo - kiselina ( auto ) baterije su nekoliko tipova koji vjerojatno ste upoznati s korištenjem . Razlike među tim baterijama odnose na njihov kemijski sastav i materijala koji se koriste u svojim terminalima i otopine elektrolita . Različite kemijske reakcije također proizvode različite napone , što je razlog zašto baterije imaju širok raspon napona .
Povijest

prvi praktični baterija izumio je Alessandro Volta u 1800 . Njegov voltaic gomila koristiti naizmjenično komada bakra i cinka sa slanom natopljene kartona između svakog sloja metala . Njegov konfiguracija različitih metala odvojene mokrom vodljivih rješenja bila uspješna u stvaranju električne energije i pod uvjetom da je osnovni arhetip kojim moderne baterije su izgrađene i danas . Tijekom desetljeća koja su uslijedila , različite kemikalije su korišteni za poboljšanje nakon Volta dizajna i 1859 francuski izumitelj Gaston Plante dizajnirao prvi olovo - kiselina baterije , što je ujedno bio iprvi punjiva baterija . Izum nikal kadmij baterije od Walmar Jungner i alkalne baterije glasoviti izumitelj Thomas Edison je došao u ranim godinama dvadesetog stoljeća . Prvi masovno tržište alkalna baterija koje su navikli da danas je producirao Lew Urry 1959 za Everready baterije Društva ( Energizer ) .
Značajke

' vjerojatno ste se pitali zašto neki baterije istječe , a neki se mogu puniti . Ovo je još jedna karakteristika specifičnog kemijskog sastava . Punjive baterije , kao što su nikal kadmij baterije uobičajenih u mobitelima , omogućilo obrnutom reakcije . Umjesto da sebaterija stvaranje struje zbog kemijske reakcije , struja se koristi za promjenu reakcije i vraćanje elektrone u bateriji . Kada stavite bateriju u punjač , snaga iz električne utičnice obrće protok elektrona i vraća se baterije izvorni kemijsko stanje , tako da se može ponovno koristiti . U ne - punjive , baterije, kemijske komponente su iscrpljujući iproces reakcija je nepovratan .