Depolarizacije sredstva koja se koriste u baterijama

Kad je baterija u upotrebi , vodik akumulira na katodi . Kada se to dogodi, za neko vrijeme , jer smanjuje učinkovitost baterije . Vodik, tada mora biti uklonjena pomoću depolarizer . Glavne vrste depolarizers koriste se kemijske prirode i obično oksidacijskih sredstava . Proces elektrokemijske depolarizacije razmjenjuje vodik za metal i proizvodi vodu . Baterija Reakcije

Svaka baterija se sastoji od pozitivnog terminala poznat kao katode i negativnog terminala poznat kao anode . Katoda je obično izrađen od ugljika , aanoda je obično izrađen od cinka . Dva terminala obično su potopljeni u i na taj način povezane s elektrolitom . Kadbaterija radi ,katoda donira elektrone u elektrolit , dakle prolazi kemijsku smanjenje . Anoda , s druge strane , prihvaća elektrone od elektrolita i na taj način se podvrgava kemijskoj oksidaciji . Katoda privlači vodikovih iona koji akumuliraju postoji i ometaju funkciju stanice . Depolariziranih agenti reagiraju s vodikom za proizvodnju vode .
Mangan dioksid

To jenajčešći depolariziranog agent koristi u baterijama i danas . To se obično koristi u alkalnih baterija i cink -karbonskih baterija . Cink - atoma baterije , da se koristi zajedno s cink kloridom i amonijevim kloridom . To može sudjelovati u obje reakcije redukcije i oksidacije . To je oksidacija svojstva koja se koriste u normalnim baterija suhih stanica .
Dušične kiseline

Ovo je jak , vrlo korozivna tvar koja se obično bezbojno kada čista . To jejaka oksidansa koji se koristi za različite svrhe . Oksidirajuće svojstva iskoristiti kad se koristi kao depolarizirani sredstva u stanice i Grove Bunsenova stanica . Kada se koristi u Grove stanice, a to dovodi do proizvodnje dušikovog dioksida parama koje su opasne po zdravlje . To je ograničena njegova uporaba za tu svrhu . Bunsen stanica koristi ugljični katoda umjesto platine katode u Grove ćeliji , ali i stvara štetne plinove dušikovog dioksida zbog dušične kiseline elektrolita .

Soli metala

Postoji nekoliko soli metala koji se mogu upotrijebiti kao depolarizirana sredstva za baterije . Reakcija uključuje ioni vodika pomicanje metala iz njihove soli . Metalni zatim taloži na katodi a vodik koristi u obliku vode . Neki od metalnih soli koji se koriste su srebrni oksid u srebro - oksid baterija , bakar sulfata u Daniell Cell i živine sulfata u standardnim stanica Weston i Clark .