Razlika između kalija i kalij citrat
Kalij i kalij citrat nastaju dva različita procesa . Kalij je alkalijski metal iionski sol u prirodi . To se obično nalazi otopljen u morskoj vodi i mogu se izdvojiti od ostalih minerala . Izgleda srebrno - bijeli . Kalij citrat , s druge strane , je u obliku soli kada je formiran kalij reagira s limunskom kiselinom . To je obično bijele boje i ima slan okus .
Reakcije s vodom i zrakom
Kalij egzotermno reagira s vodom . Ona reagira nasilno i to čak istiskuje vodik . Reakcija se vodi na proizvodnju plinovitog vodika i kalij hidroksida . Kalij je vrlo reaktivan s kisikom . Ako se ostavi na zraku , kalij reagira s kisikom iz kalij oksid .
Kalijev citrat ne reagira s vodom ili kisikom pod normalnim uvjetima . To ne treba biti pohranjena daleko od zraka , kao što nema reakcije između njih .
Koristi
Kalij ima brojne koristi , kako industrijske i domaće . Ona reagira s vodom i drugih kemikalija u obliku kalij hidroksid, jaku bazu koristi za neutralizaciju kiseline . Jedan od njegovih spojeva , kalijev kromat , se koristi u mnogim industrijama , posebice u proizvodnji tinte , vatromet , muholovka . Također se koristi u postrojenjima za kontrolu gubitak vode u puči . Kalij je takođervrlo važan mineral u našem tijelu . On kontrolira razinu kiselosti, osmotsku ravnotežu , krvni tlak i neke mišićne aktivnosti .
Kalij citrat se koristi za liječenje brojnih bolesti, poput mokraćnog boli . Kada se proguta , kalijev citrat je brzo apsorbira . Nakon toga se izlučuje kao ugljik u mokraći . To olakšava bol pri mokrenju kod pacijenata koji imaju taj uvjet . Također je propisano kako bi se spriječilo bubrežnih kamenaca od formiranja .
Dostupnost
kalij citrat se obično nalazi u kemičara i farmaceutskih proizvoda . To se obično nalazi u obliku tableta . Kalij se koristi u većini industriji , te u različitim spojevima , kao što su kalijev klorid i kalijev jodid . To je također u nekim lijekovima .